核外电子排布 1.了解元素、核素和同位素的含义。(中频) 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。(高频) 原子结构1．原子的构成X 2．核素(原子)的表示(1)X表示质子数为质量数为的一种原子。质量数()＝质子数()＋中子数() (2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z3．三素比较 4．氢元素的三种核素 其氘、氚用于制造氢弹。核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为2个。最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层18个倒数第三层不超过32个。2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图： 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)核素原子一定含有质子和中子()(2)任何粒子的质子数等于电子数()(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素()(4)H＋、＋和＋互称为同位素()(5)S2－的结构示意图为 ()(6)K与K＋的质子数相同而核外电子数不同()(7)质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子()(8)同元素的不同核素其化学性质几乎完全相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√2．(1)18O中的质子数为________中子________。(2)I中的中子数与质子数之差为________。(3)D3O＋中的质子数为________电子数为________中子数为________。(4)CO中的质子数为________电子数为________。(5)在、、、、、六种粒子中包含________种元素________种核素其中互为同位素的是________中子数相等的核素是________质量数相等的是________。【答案】(1)810(2)25(3)111011(4)3032(5)56和和和3．(1)(2012·福建高考)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同则M的原子结构示意图为________。(2)(2010·福建高考)AlPG电子平台网站＋的结构示意图为________。【答案】了解原子中各粒子数目之间的4个关系：(1)质量数＝质子数＋中子数。(2)质子数＝核外电子数＝核电荷数。(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。(4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。10种10e－粒子和18e－粒子：－粒子：HF、H、NH、CH、Na＋、Al＋、NH、H＋、OH－、F－。－粒子：HCl、H、SiH、C、CH、H、S－、Cl－、K＋Ca2＋。氢元素的三种核素：氕()、氘(或D)、氚(或T)。核外电子排布的4个数字：(1)每层最多容纳电子数为2个。(2)最外层电子数不超过8个(或K层2个)。(3)次外层电子数不超过18个。(4)倒数第三层电子数不超过32个。 原子结构和核素、同位素1.原子的组成和结构(1) (2)有关粒子间的关系质子数()＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数质量数()＝质子数()＋中子数() ③阳离子的核外电子数＝质子2．同位素的六同和三不同 原子结构的认识误区(1)同种元素可以有若干种不同的核素也可以只有一种核素有多少种核素就有多少种原子。(2)有质子的微粒不一定有电子如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H、NH、CH等。(4)“三素”研究的范围不同：元素是宏观概念对同类原子而言；核素是微观概念对某种元素的原子而言；同位素是微观概念对某种元素的几种原子间的关系而言。(2011·海南高考)是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()I的化学性质与相同I的原子序数为53I的原子核外电子数为78I的原子核内中子数多于质子数【解析】与互为同位素二者的化学性质相同；的原子序数为53原子核外电子数为53中子数为131－53＝78则的原子核内中子数多于质子数。【答案】C 考向1原子结构中各数之间的计算与判断1．据2012年2月6日中新网报道嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于的说法正确的是()Pu和的质子数之差为2Pu和是两种不同的核素Pu的中子数与质子数之差为144Pu和互为同素异形体【解析】和的质量数之差为2错误；和的质子数均为94中子数(或质量数)不同属于钚的两种核素正确；的中子数与质子数之差为50错误；和互为同位素错误。【答案】B考向2同位素的判断和性质2．(2013·上海高考)和是钍的两种同位素可以转化成。下列有关Th的说法正确的是()元素的质量数是232元素的相对原子质量是231转换成是化学变化和的化学性【解析】32Th、的质量数分别是232项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值项错误；同位素的物理性质可以不同但化学性质相同项正确化学变化是生成新物质的变化原子不变而C项的原子发生变化。【答案】D考向3原子结构和核素、同位素的综合考查3．(2010·山东高考)和是氧元素的两种核素表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是()与互为同分异构体与核外电子排布方式不同通过化学变化可以实现与间的相互转化标准状况下和1.12 L 均含0.1个氧原子【解析】A项与都是氧气单质；B项与核外均有8个电子核外电子排布方式相同；C项化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项标准状况下和1.12 L 的物质的量均为含氧原子个数均为0.1。【答案】D 核外电子排布和等电子粒子应用1.核外电子排布与元素推断 2．核外电子数相同的微粒电子微粒 18电子微粒 2电子微粒 分子 Ne、HF、H、、CH、HCl、H、PH、、F、H、、N、、CH、He阴离子 F－、O－、－、NH－、S－、－、O－阳离子 Na＋、Mg＋、Al＋、、H＋＋、K＋＋、＋ 10e－粒子间的转化关系 NH＋OH－＋HＫ(2011·课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料原子的最外层电子数是内层电子数的2倍元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()元素W、X的氯化物中各原子均满足8电子的稳定结构元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素Z可与元素X形成共价化合物XZ【解析】先根据题意推断出W是Li是C是Al是S。A项l中的Li不满足8电子稳定结构故A错误；B项碳元素和氢元素可形成C、C、C等多种原子比为1∶1的化合物；C项与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项碳元素和硫元素能形成CS。【答案】A 元素推断的思维模式分析题中某些元素原子的核外电子排布特点―→联想核外电子排布规律―→确定某原子的核外电子排布―→确定元素。 考向1根据核外电子排布确定元素4．(2014·鞍山模拟)短周期元素X和元素Y元素X原子的最外层电子数为次外层电子数为；元素Y原子的M层电子数为(－b)层电子数为(＋b)则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()和水反应B．和硫酸反应和氢氧化钠反应 D．和氯气反应【解析】根据Y原子的L层电子数为＋b层电子数为－b知＋b＝8再根据X原子次外层电子数为可知＝2则＝6进而确X为氧(O)为硅(Si)。两元素形成SiO为酸性氧化物可与NaOH反应。【答案】C考向2等电子粒子的判断5．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子它们之间存在如下关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子请写出：A的电子式__________；D的电子式______________。(2)如果A和C是18电子的离子和D是10电子的粒子请写出：与B在溶液中反应的离子方程式______________________________。根据上述离子方程式可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子

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