3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。(√ ) 【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素，如Na＋与NH4＋ 质子数相同，但不属于同一种元素。 4.168O2与188O2互为同位素。( ×) 【分析】同位素指的是原子，而168O2与188O2都是单质。

　　（1）质子总数和电子总数都相同的微粒可能是两种原子也可 能是两种分子或两种带同种电荷的离子，但不会是一种原子 和一种离子或一种分子和一种离子，也不会是两种带相反电 荷的离子。

　　原(分)子→阳离子→阴离子。阳离子，以＋1价、＋2价、＋3 价为顺序，先找简单的单核阳离子，再找复杂的多核阳离

　　（4）最外层电子数是内层电子数一半的原子：Li、P。 （5）最外层电子数是次外层电子数一半的原子：Li、Si。 （6）最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al。 （7）内层电子数等于最外层电子数的原子：Be。

　　【拓展延伸】等电子微粒的书写规律 （1）10 e-微粒。 10e-的原子是Ne,其他10e-微粒是Ne前后的原子通过得或失电 子达到的。如： ①Ne原子前面的原子可与H结合，得到的氢化物有CH4、NH3、 H2O和HF等。 ②上述氢化物失去H，形成的阴离子有NH2-、N3-、OH-、O2-和

　　（6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱 反应的元素：Al。 （7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化

　　（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。

　　也有可能是副族或0族元素。如Cu原子最外层只有1个电子， 但属于ⅠB族元素；He原子最外层只有2个电子，但属于0族元 素。 （2）元素、同位素、同素异形体、同分异构体的判断关键是

　　离子及复杂的多核阴离子。 （3）常见的10e－微粒与10e－微粒反应生成10e－微粒的反应：

　　【典例2】（2011·新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的 原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含 量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的

　　①请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器 接口的字母编号)。 ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置 气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______（请按正 确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度

　　决定周期数 核 电子层数 外 最外层 决定主族元素的化学性质 电 子 电子数 决定主族元素的族序数

　　同位素 对象 原子 ①质子数相同 特点 ②中子数不同 ③原子之间 H、D和T;

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　　①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如 Ne和H2O。 ②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如

　　【技巧点拨】由元素及其化合物的性质推断元素种类 （1）单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中 氢的质量分数最高的元素：C。 （2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素：N。 （3）地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化 物在通常情况下呈液态的元素：O。

　　2个 。 8个 层为最外层时不超过____) ②最外层不超过____(K

　　2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该规律对任何微 粒都成立。( ×) 【分析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数， 只适用于原子，对于阴、阳离子不适用。

　　【解析】选A。 选 项 具 体 分 析 X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍， 推出X为C元素，又因为W比X原子序数小且 结 论

　　推出W为Li，LiCl中Li最外层只有2个电子， 不满足8电子的稳定结构。

　　B．核内有8个中子的碳原子：86C C．NaCl的电子式为 D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8

　　表示氯原子，A项错误；核内有8个中子的碳原子应该表示 为：146C，B项错误；NaCl的电子式为 C项错误；23Na37Cl中质子数和中子数之比是28∶32=7∶8， D项正确。

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　　3.元素、核素、同位素 （1）元素、核素、同位素的PG电子含义及相互关系。 核电荷数 的同一类原子的 具有相同_________

　　核素 „„ 核素 质子 和一定数目的_____ 中子 具有一定数目的_____ 的一种原子。

　　失电子达到的。如： ①Ar 前面的原子可与H结合，得到的氢化物有SiH4、PH3、H2S

　　2.知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的数量关系。

　　1. 原子的构成 Z个 质子：__ ①每个质子带一个单位正电荷 ②相对质量约为1 ①中子不带电

　　具 体 分 析 碳元素与氢元素可以形成C2H2、C6H6等多种 地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单

　　Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且 是原子序数大于铝的短周期元素，可以推出 Z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物 CS2。

　　2.核外电子排布规律 （1）能量最低原则。 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由 里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 （2）分层排布三原则。 2n 。 ①每层最多容纳的电子数为____

　　A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

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　　②上述氢化物失去H，形成的阴离子有P3-、S2-、HS-和Cl-等。

　　③Ar后面的金属原子失去电子，得到的阳离子有 K和Ca2。

　　2.1～20号元素中具有特殊核外电子排布的原子 （1）原子核中无中子的原子：H。 （2）最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K； 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。

　　周期。 ①最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C； ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。