3．太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为（）A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．Al2(SO4)311．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）15．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为Cu+Br2=CuBr2。下列说法正确的是（）17．有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是：（）D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的（）19．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中21．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中含量及有效地开发利用，工业上可用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入、，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。（5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。（6）在一体积固定的密闭容器中投入一定量PG电子的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。22．今年是门捷列夫发现元素周期表153周年。元素用期表的出现，如奏响了一首气势磅礴的的交响乐，每个元素各就其位，共奏华丽乐章。它从本质上统领了化学里所有的物质组成、变化规律，堪称化学界的“宪法”。根据下表元素，完成以下各小题。（5）由C、H、O、N四种元素，可以形成三种常见的酸(醋酸、碳酸、氢氰酸)。时，相等的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为 。(填序号)（7）在实验室配制的溶液时，若定容时仰视刻度线，则会对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)23．多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，有些含氧，此外也常含有氮、磷、硫、卤素等。在目前发现的有机物中，部分有机物来自生物圈，相当一部分可以通过人工合成的方法制得。（4）由③作单体，可以形成一种高分子聚合物，该聚合物经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。写出由单体③形成高分子聚合物的化学方程式为：24．有机合成化学是研究有机化合物合成新方法的学术领域。与无机化学不同，在有机化学中，它是通过官能团转化和碳碳键形成等方法，由简单的有机化合物合成更复杂的化合物的过程。化合物()是合成引发剂交联剂和催化剂等的中间体。实验室由芳香烃制备的一种合成路线如下：(其中，为；为)【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用【解析】【解答】A.氢氧化钠悬浊液是浊液，不能产生丁达尔效应，不符合题意，故A不是正确答案；C.84消毒液是溶液，不能产生丁达尔效应，不符合题意，故C不是正确答案；D. 油水混合物是乳浊液，不能产生丁达尔效应，不符合题意，故D不是正确答案；【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒的直径大小，直径小于1nm的分散系是溶液，1nm～100nm的分散系是胶体，大于100nm的分散系是浊液。胶体粒子能对光产生散射，这是丁达尔产生的原因，可以用丁达尔效应来区别溶液、胶体和浊液。【解析】【解答】A.Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，说法错误，故A不符合题意；B.漂白粉的主要成分CaClO)2和CaCl2，是混合物，说法正确，故B是正确答案；【解析】【解答】原子中，质量数是238，核外电子数=质子数是94，中子数=质量数-质子数=238-94=144，所以 中子数与核外电子数之差 =144-94=50，D符合题意，是正确答案；【分析】原子由位于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。【解析】【解答】A.OH-与NH4+生成NH3 H2O而不能共存，A错误；B.Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀不能共存，Ag+与OH-也不能共存，B错误；D. 、、、OH-、Ba2+之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确。【分析】 离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。③强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存【解析】【解答】根据方程式，N2化合价由0降低到-3价，H2化合价由0升高到+1价，Si和Cl的化合价没有改变。N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂剂；H化合价升高被氧化，发生氧化还原，作还原剂。【分析】在氧化还原反应中，反应原理如图，概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。【知识点】有机物中的官能团；饱和烃与不饱和烃；苯酚的性质及用途；水的净化；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A.漂白粉利用产生的HClO的氧化性对自来水起到漂白杀菌的作用， 明矾KAl(SO4)2是利用溶于水电离产生的Al3+水解形成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物。不能用同一原理来解释，A错误；B. 乙烯可使溴水褪色发生的是加成反应； 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应。不能用同一原理来解释，B错误；C. 苯酚在空气中久置会变质，发生氧化还原；氢氧化钠溶液在空气中久置会变质，是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，不是氧化还原反应；不能用同一原理来解释，C错误；D.重铬酸钾溶液和高锰酸钾溶液具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而褪色；可以用同一原理来解释，故D是正确答案；D.浓H2SO4吸收氨气与氨气发生反应，不能用浓H2SO4干燥氨气，D错误；1.吸水性 ，吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分，是物理变化；浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水 。可以浓硫酸吸水性来干燥气体，如 中性气体H2、O2、N2、CO、NO、CH4，SO3、SO2、CO2、HCl、HF等酸性气体；O3、F2、Cl2等氧化性气体。2.脱水性， 脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。【解析】【解答】 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。B.发生的是N2 + 3H2≒ 2NH3，是单质生成化合物，符合题意，B正确；【分析】 氮的固定指的是空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。生物体在消化吸收氮素前，必须通过各种方法将氮转化成为含氮的化合物，如与豆类植物共生的根瘤菌。它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。1、自然固氮：大气中的氮气和氧气在高温或雷电放电时会化合成NO，方程式2NO+O2=2NO22、人工固氮：工业上利用N2和H2为原料生产氨气，方程式：N2+3H2=2NH3（高温高压、催化剂）3、生物固氮：某些豆科植物根部的根瘤菌可将大气中游离的N2转变为NH4+，被植物吸收【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。合金至少含有一种金属，具有金属的通性，能导电、导热，熔点比成分金属低，但硬度高于成分金属。【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机化合物与有机化合物的概念【解析】【解答】A.FeCl2可以由Fe与FeCl3反应得到，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应为化合反应，不符合题意，A错误；B. Fe(OH)3 可由 Fe(OH)2、O2、H2O反应得到，方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应为化合反应，不符合题意，B错误；D.Al2(SO4)3可以由Al与H2SO4置换反应得到，也可以由Al2O3或Al(OH)3与H2SO4反应得到，或者是铝盐与硫酸盐复分解得到，但是不能由物质化合反应得到，D符合题意，是正确答案；【分析】 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。强调的是“多变一”，是基本反应类型的一种。【解析】【解答】A. Na与O2加热生成Na2O2，方程式为：；不加热生成Na2O，方程式为：；会因反应条件不同而生成不同的物质，不符合题意，A错误；B. 因为碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，只有当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应，而第一步反应是需要一定时间的，所以Na2CO3与稀HCl反应会因盐酸的年的多少而生成不同的产物，不符合题意，B错误；C.Fe与氯气反应，条件加热， 方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，不会因氯气多少生成不同的产物，这是氯气的氧化性决定的，符合题意，C正确；D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液，少量的CO2生成Na2CO3，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；当CO2过量时生成NaHCO3，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；因CO2的多少生成不同的产物，不符合题意，D错误；【分析】 本题考查物质用量与化学反应之间的关系，属于基础题。掌握相关物质的性质及其反应方程式即可解答。【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【解答】A.NaCl是离子晶体，化学键是离子键；HCl是分子晶体，化学键是极性共价键，化学键类型不同，A错误；B.NaOH是离子晶体，化学键是离子键和极性共价键；Na2O是离子晶体，化学键是离子键，化学键类型不完全相同，B错误；C.H2和H2S同为分子晶体，H2的化学键是非极性共价键，而H2S的化学键是极性共价键，化学键类型不同，C错误；D.NH3和H2O均为分子晶体，化学键均是极性共价键，化学键类型完全相同，D正确；【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应【解析】【解答】A.根据图像，反应物的总能量高于生成物总能量，A错误；C.根据图像可知，H2(g)+Cl2=2molHCl(g）△H=184.6KJ／mol, HCl(g）=HCl（l）△HD。根据图像可以比较1molH2(g)和1molCl2（g）能量大于2molHCl（g）的能量，但是无法比较1molCl2（g）和2molHCl(g）的能量大小，D错误；【分析】1.从能量图分析，ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)【解析】【解答】A. 稀盐酸与稀氨水应，氨水是弱电解质，不能拆，离子方程式为：H++NH3 H2O=NH4++H2O，A错误；B.溴化钠溶液与氯气反应，离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正确；C. 碳酸钙与醋酸反应，醋酸是弱酸，不拆，离子方程式为：CaCO +2CH COOH=Ca ++2CH COO-+H O+CO ↑，C错误；D. 二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,离子方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,不生成H2,D错误； 答案：B陷阱一是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。弱电解质水解的离子方程式用≒，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成=，如Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH4+和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。陷阱三拆分是否正确 (1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。陷阱四是否”漏写“离子反应 判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42- 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。陷阱五是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等 看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 陷阱六是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。【解析】【解答】A.根据电池反应 Cu+Br2=CuBr2 ，Cu失电子被氧化作负极，A错误；B.根据电池反应 Cu+Br2=CuBr2 ，Cu失电子被氧化作负极，Pt为正极，Br2在Pt上得电子，Pt不反应，不会溶解，B错误；(1)通过反应类型判断 ①失去电子的电极为负极，发生氧化反应； ②得到电子的电极为正极，发生还原反应。(2)通过电子定向移动方向和电流方向判断 ①电子流出的电极为负极，电子经外电路流入正极； ②电流流出的电极为正极，电流经外电路流入负极。(3)根据离子移动方向判断 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 (4)根据电极现象判断 一般不断溶解、质量减轻的电极为负极；有固体析出、质量增加或不变或有气体产生的电极为正极。【解析】【解答】A.该有机物含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，说法正确，A不符合题意；B.该有机物含有酯基可以发生水解反应，但是没有醛基，不能发生银镜反应，说法错误，B是正确答案；C.该有机物含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应，含有酚羟基可以与Br2发生取代反应，说法正确，C不符合题意；D.有机物中有2mol酚羟基和1mol酯基，与NaOH溶液最多可以消耗3molNaOH，说法正确，D不符合题意；【解析】【解答】A.乙烯含有碳碳双键性质比较活泼能发生加成反应；乙烷不含碳碳双键，性质很稳定，不能发生加成反应。乙烷和乙烯的性质的不同是官能团不同导致的，并不是原子间或原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同，不能说明上述观点，符合题意，A正确；B. 苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，是由于苯环对羟基产生影响使其变活泼，能说明上述观点，不符合题意，B错误；C.苯和甲烷均不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色本身被氧化成甲酸，说明甲基受苯环影响，使侧链的甲基易被氧化，能说明上述观点，不符合题意，C错误；D. 丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子受羰基影响变得活泼，易被卤素原子取代，而乙烷的氢原子不易被卤素原子取代，能说明上述观点，不符合题意，D错误；【知识点】单糖的性质和用途；二糖的性质和用途；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A.葡萄糖有羟基，是还原性糖，说法错误，A是正确答案；B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，在酸性或碱性条件下可以水解成葡萄糖，属于多糖，说法正确,B不符合题意；D.蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，可以水解成氨基酸，说法正确,C不符合题意;【分析】本题考察了糖类、油脂、蛋白质的结构和性质，难度不大，掌握常见的还原性糖，包括：葡萄糖、果糖、麦芽糖。【解析】【解答】A.根据反应方程式可以看出，产物除了PET 外，还有小分子物质H2O生成，该反应为缩聚反应，说法正确，A不符合题意；二者的链节不同，不具有相同的重复结构单元，说法错误，B符合题意，是正确答案；C. PET是 含有酯基，酯基在碱性条件下易水解，故 PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触 ，说法正确，C不符合题意；D.质谱法可以测得物质的平均相对分子质量，由物质的链节、式量可以计算出聚合度，说法正确,D不符合题意；【知识点】物质的检验和鉴别；比较弱酸的相对强弱的实验；苯酚的化学性质；银镜反应【解析】【解答】A. 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热 发生反应：,生成的乙烯和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液 褪色，说法正确，A不符合题意；B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液有沉淀析出，这是鸡蛋清在盐溶液中溶解度减小发生的盐析现象，再加入足量的蒸馏水，鸡蛋清溶解，证明盐析是可逆的，是物理变化，不是蛋白质的变性，说法错误，B是正确答案；C.蔗糖在稀硫酸作用下水浴加热水解成葡萄糖和果糖，加入 适量稀NaOH溶液 调节溶液为碱性环境，加热条件下和银氨溶液发生银镜反应，可以达到实验目的，而且操作步骤正确，C不符合题意；D.利用强酸制弱酸原理，比较酸性强弱。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生CO2,将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气除去CO2中的乙酸，再通入苯酚钠溶液中 ，产生白色浑浊苯酚，可以比较出乙酸 〉 碳酸 〉 苯酚；可以达到实验目的，D不符合题意 。【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质检验、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，土木难度不大。【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断（2） 在3min末 还未达到平衡，此时反应仍朝正反应方向进行，得出 (正 ）〉 (逆) 。变化浓度（mol/L） 0.375 1.125 0.375 0.375平衡浓度（mol/L） 0.125 0.375 0.375 0.375V(CO2)=0.375/10=0.0375 mol L 1 min 1（4）升高温度、使用催化剂、增大压强均可以加快反应速率，分离出CH3OH即减小浓度，速率减慢，答案：D(5)把甲、乙丙容器中的速率都转换成V(CO2).甲：V(CO2)=0.1 mol L 1 s 1，乙：V(CO2)=0.12mol L 1 s 1，丙：V(CO2)=0.08 mol L 1 s 1， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 乙＞甲＞丙 。（6）A.当反应达到平衡时各组分的物质的量浓度不变，但不一定成比例就达到平衡，A错误；C. 单位时间内每消耗方向正向进行，同时生成，反应正向进行，都朝同一个方向，C错误；D.根据密度公式 ρ=m/V ，反应前后都是气体，气体质量不变， 体积固定的密闭容器 V不变，则密度ρ不变，D错误；【分析】本题考查化学反应速率、化学平衡和平衡移动的相关知识，整体难度不大，简单。1.比较化学反应速率大小的常用方法：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。2.判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是”异向”的反应速率关系。如aA＋bB≒cC＋dD，V正(A)/V逆(B）＝a/b时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：“变量”不变 在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。 可简单总结为“正逆相等，变量不变”。（6）c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(OH﹣)【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】(1)I位于第三周期第Ⅵ族，是S元素，S2-的电子式为：；（2）G是Al，与 NaOH 溶液反应的化学反应方程式 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，在表格中元素的非金属性最强的元素是J氯元素，因此 酸性最强的酸是 HClO4 。（4） 和 分别是Mg和Al，Mg的半径比较大，最外层电子数比较少，更易失去电子，金属性更强。（5）CH3COONa、Na2CO3、NaCN均为强碱弱酸盐，显碱性，酸越前，盐越易水解，碱性越大，即相同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaCN溶液，碱性Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。现在pH 相同的CH3COONa、Na2CO3、NaCN三种溶液，物质的量浓度CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3，答案： ①＞③＞② 。（6）在Na2CO3溶液中，正电荷有 Na+ 、 H+ ，负电荷有： OH- 、 CO32- 、 HCO3-，依据正电荷=负电荷得出： C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)。②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。③多元弱酸的各步电离常数的大小关系是K1 K2 K3……，故其酸性取决于第一步的电离。①电荷守恒 电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 ②元素质量守恒 变化前后某种元素的质量守恒。（1）单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4+())＝1 mol，即氮元素质量守恒。（2）两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-())＋c(CO32-())，即钠元素与碳元素质量守恒。溶液呈电中性，质子守恒指的是溶液中酸失去的质子（H+）与碱得到的质子（H+）数目相等。这里需要注意水（H2O）失去质子成为氢氧根（OH-），得到质子成为水合氢离子（H3O+）,水合氢离子也就是氢离子（H+）。碳酸钠溶液中能够得到质子的微粒为碳酸根离子与水分子，碳酸根得到一个质子转化为碳酸氢根离子，得到两个质子转化为碳酸分子；水分子得到一个质子转化为水合氢离子。能够失去质子的微粒只有水分子，水分子失去一个质子转化为氢氧根离子，具体转化图为：所以碳酸钠溶液中的质子守恒式为：c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(OH﹣)其中，碳酸分子是碳酸根离子得到两个质子而形成，所以碳酸分子前的系数为2。(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。【知识点】同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；乙炔炔烃；苯的同系物及其性质；聚合反应【解析】【解答】（1） 苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物 ， 它的分子中只含一个苯环 ，苯环的侧链是烷基，苯环与侧链相互影响 ，符合的只有⑧；（3）①是CH4,空间结构是正四面体构型，②是 CH2═CH2，C采用SP2杂化，键角是120° ；（4） ③ 是乙炔， 结构简式是CH≡CH ， 形成高分子聚合物的化学方程式为：、nCH≡CH ；（5） ⑧ ，由甲苯制备 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为：（6） ⑤的结构简式是， ⑧的结构简式是，⑤ 有一个羟基，可以形成分子间氢键，熔沸点升高，⑤＞⑧；本题考察了有机反应，苯的同系物，官能团的电子式、常见物质的结构、空间构型、键角，同分异构体的书写，总体难度不大。本题易出错的就是苯的同系物，注意苯的同系物有且只有一个苯环，而且苯环上连的必须是烷烃基。【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机分子中基团之间的关系；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；醇类简介；酯的性质；取代反应【解析】【解答】（1）B经酸性高锰酸钾溶液氧化得到C，可以得出B为邻二甲苯；(2)由A和CH3Cl反应生成B是取代反应， 由B经酸性高锰酸钾氧化生成C，反应类型为氧化反应；（3）由C生成D ，是C和甲醇发生酯化反应， 所需试剂和条件：乙醇、浓硫酸，加热；（4）的结构简式是，分子中有羟基，和O2发生催化氧化生成F化学方程式为：；【分析】本题考查有机物结构、反应类型、反应发生所需的试剂和条件、官能团的名称、方程式的书写、手性碳原子和 核磁共振氢谱 的相关知识，总体而言比较简单基础。1 / 1上海市延安中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用【解析】【解答】A.氢氧化钠悬浊液是浊液，不能产生丁达尔效应，不符合题意，故A不是正确答案；C.84消毒液是溶液，不能产生丁达尔效应，不符合题意，故C不是正确答案；D. 油水混合物是乳浊液，不能产生丁PG电子达尔效应，不符合题意，故D不是正确答案；【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒的直径大小，直径小于1nm的分散系是溶液，1nm～100nm的分散系是胶体，大于100nm的分散系是浊液。胶体粒子能对光产生散射，这是丁达尔产生的原因，可以用丁达尔效应来区别溶液、胶体和浊液。【解析】【解答】A.Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，说法错误，故A不符合题意；B.漂白粉的主要成分CaClO)2和CaCl2，是混合物，说法正确，故B是正确答案；D.CO2在水溶液或熔融状态本身不能电离，是非电解质，说法错误，故D不符合题意；3．太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为（）【解析】【解答】原子中，质量数是238，核外电子数=质子数是94，中子数=质量数-质子数=238-94=144，所以 中子数与核外电子数之差 =144-94=50，D符合题意，是正确答案；【分析】原子由位于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。【解析】【解答】A.OH-与NH4+生成NH3 H2O而不能共存，A错误；B.Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀不能共存，Ag+与OH-也不能共存，B错误；D. 、、、OH-、Ba2+之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确。【分析】 离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。③强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存【解析】【解答】根据方程式，N2化合价由0降低到-3价，H2化合价由0升高到+1价，Si和Cl的化合价没有改变。N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂剂；H化合价升高被氧化，发生氧化还原，作还原剂。【分析】在氧化还原反应中，反应原理如图，概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。【知识点】有机物中的官能团；饱和烃与不饱和烃；苯酚的性质及用途；水的净化；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A.漂白粉利用产生的HClO的氧化性对自来水起到漂白杀菌的作用， 明矾KAl(SO4)2是利用溶于水电离产生的Al3+水解形成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物。不能用同一原理来解释，A错误；B. 乙烯可使溴水褪色发生的是加成反应； 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应。不能用同一原理来解释，B错误；C. 苯酚在空气中久置会变质，发生氧化还原；氢氧化钠溶液在空气中久置会变质，是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，不是氧化还原反应；不能用同一原理来解释，C错误；D.重铬酸钾溶液和高锰酸钾溶液具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而褪色；可以用同一原理来解释，故D是正确答案；D.浓H2SO4吸收氨气与氨气发生反应，不能用浓H2SO4干燥氨气，D错误；1.吸水性 ，吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分，是物理变化；浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水 。可以浓硫酸吸水性来干燥气体，如 中性气体H2、O2、N2、CO、NO、CH4，SO3、SO2、CO2、HCl、HF等酸性气体；O3、F2、Cl2等氧化性气体。2.脱水性， 脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。【解析】【解答】 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。B.发生的是N2 + 3H2≒ 2NH3，是单质生成化合物，符合题意，B正确；【分析】 氮的固定指的是空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。生物体在消化吸收氮素前，必须通过各种方法将氮转化成为含氮的化合物，如与豆类植物共生的根瘤菌。它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。1、自然固氮：大气中的氮气和氧气在高温或雷电放电时会化合成NO，方程式2NO+O2=2NO22、人工固氮：工业上利用N2和H2为原料生产氨气，方程式：N2+3H2=2NH3（高温高压、催化剂）3、生物固氮：某些豆科植物根部的根瘤菌可将大气中游离的N2转变为NH4+，被植物吸收【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。合金至少含有一种金属，具有金属的通性，能导电、导热，熔点比成分金属低，但硬度高于成分金属。A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．Al2(SO4)3【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机化合物与有机化合物的概念【解析】【解答】A.FeCl2可以由Fe与FeCl3反应得到，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应为化合反应，不符合题意，A错误；B. Fe(OH)3 可由 Fe(OH)2、O2、H2O反应得到，方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应为化合反应，不符合题意，B错误；D.Al2(SO4)3可以由Al与H2SO4置换反应得到，也可以由Al2O3或Al(OH)3与H2SO4反应得到，或者是铝盐与硫酸盐复分解得到，但是不能由物质化合反应得到，D符合题意，是正确答案；【分析】 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。强调的是“多变一”，是基本反应类型的一种。11．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）【解析】【解答】A. Na与O2加热生成Na2O2，方程式为：；不加热生成Na2O，方程式为：；会因反应条件不同而生成不同的物质，不符合题意，A错误；B. 因为碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，只有当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应，而第一步反应是需要一定时间的，所以Na2CO3与稀HCl反应会因盐酸的年的多少而生成不同的产物，不符合题意，B错误；C.Fe与氯气反应，条件加热， 方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，不会因氯气多少生成不同的产物，这是氯气的氧化性决定的，符合题意，C正确；D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液，少量的CO2生成Na2CO3，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；当CO2过量时生成NaHCO3，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；因CO2的多少生成不同的产物，不符合题意，D错误；【分析】 本题考查物质用量与化学反应之间的关系，属于基础题。掌握相关物质的性质及其反应方程式即可解答。【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【解答】A.NaCl是离子晶体，化学键是离子键；HCl是分子晶体，化学键是极性共价键，化学键类型不同，A错误；B.NaOH是离子晶体，化学键是离子键和极性共价键；Na2O是离子晶体，化学键是离子键，化学键类型不完全相同，B错误；C.H2和H2S同为分子晶体，H2的化学键是非极性共价键，而H2S的化学键是极性共价键，化学键类型不同，C错误；D.NH3和H2O均为分子晶体，化学键均是极性共价键，化学键类型完全相同，D正确；【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应【解析】【解答】A.根据图像，反应物的总能量高于生成物总能量，A错误；C.根据图像可知，H2(g)+Cl2=2molHCl(g）△H=184.6KJ／mol, HCl(g）=HCl（l）△HD。根据图像可以比较1molH2(g)和1molCl2（g）能量大于2molHCl（g）的能量，但是无法比较1molCl2（g）和2molHCl(g）的能量大小，D错误；【分析】1.从能量图分析，ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)【解析】【解答】A. 稀盐酸与稀氨水应，氨水是弱电解质，不能拆，离子方程式为：H++NH3 H2O=NH4++H2O，A错误；B.溴化钠溶液与氯气反应，离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正确；C. 碳酸钙与醋酸反应，醋酸是弱酸，不拆，离子方程式为：CaCO +2CH COOH=Ca ++2CH COO-+H O+CO ↑，C错误；D. 二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,离子方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,不生成H2,D错误； 答案：B陷阱一是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。弱电解质水解的离子方程式用≒，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成=，如Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH4+和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。陷阱三拆分是否正确 (1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。陷阱四是否”漏写“离子反应 判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42- 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。陷阱五是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等 看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 陷阱六是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。15．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为Cu+Br2=CuBr2。下列说法正确的是（）【解析】【解答】A.根据电池反应 Cu+Br2=CuBr2 ，Cu失电子被氧化作负极，A错误；B.根据电池反应 Cu+Br2=CuBr2 ，Cu失电子被氧化作负极，Pt为正极，Br2在Pt上得电子，Pt不反应，不会溶解，B错误；(1)通过反应类型判断 ①失去电子的电极为负极，发生氧化反应； ②得到电子的电极为正极，发生还原反应。(2)通过电子定向移动方向和电流方向判断 ①电子流出的电极为负极，电子经外电路流入正极； ②电流流出的电极为正极，电流经外电路流入负极。(3)根据离子移动方向判断 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 (4)根据电极现象判断 一般不断溶解、质量减轻的电极为负极；有固体析出、质量增加或不变或有气体产生的电极为正极。【解析】【解答】A.该有机物含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，说法正确，A不符合题意；B.该有机物含有酯基可以发生水解反应，但是没有醛基，不能发生银镜反应，说法错误，B是正确答案；C.该有机物含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应，含有酚羟基可以与Br2发生取代反应，说法正确，C不符合题意；D.有机物中有2mol酚羟基和1mol酯基，与NaOH溶液最多可以消耗3molNaOH，说法正确，D不符合题意；17．有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是：（）D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代【解析】【解答】A.乙烯含有碳碳双键性质比较活泼能发生加成反应；乙烷不含碳碳双键，性质很稳定，不能发生加成反应。乙烷和乙烯的性质的不同是官能团不同导致的，并不是原子间或原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同，不能说明上述观点，符合题意，A正确；B. 苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，是由于苯环对羟基产生影响使其变活泼，能说明上述观点，不符合题意，B错误；C.苯和甲烷均不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色本身被氧化成甲酸，说明甲基受苯环影响，使侧链的甲基易被氧化，能说明上述观点，不符合题意，C错误；D. 丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子受羰基影响变得活泼，易被卤素原子取代，而乙烷的氢原子不易被卤素原子取代，能说明上述观点，不符合题意，D错误；18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的（）【知识点】单糖的性质和用途；二糖的性质和用途；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A.葡萄糖有羟基，是还原性糖，说法错误，A是正确答案；B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，在酸性或碱性条件下可以水解成葡萄糖，属于多糖，说法正确,B不符合题意；D.蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，可以水解成氨基酸，说法正确,C不符合题意;【分析】本题考察了糖类、油脂、蛋白质的结构和性质，难度不大，掌握常见的还原性糖，包括：葡萄糖、果糖、麦芽糖。19．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：【解析】【解答】A.根据反应方程式可以看出，产物除了PET 外，还有小分子物质H2O生成，该反应为缩聚反应，说法正确，A不符合题意；二者的链节不同，不具有相同的重复结构单元，说法错误，B符合题意，是正确答案；C. PET是 含有酯基，酯基在碱性条件下易水解，故 PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触 ，说法正确，C不符合题意；D.质谱法可以测得物质的平均相对分子质量，由物质的链节、式量可以计算出聚合度，说法正确,D不符合题意；A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中【知识点】物质的检验和鉴别；比较弱酸的相对强弱的实验；苯酚的化学性质；银镜反应【解析】【解答】A. 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热 发生反应：,生成的乙烯和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液 褪色，说法正确，A不符合题意；B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液有沉淀析出，这是鸡蛋清在盐溶液中溶解度减小发生的盐析现象，再加入足量的蒸馏水，鸡蛋清溶解，证明盐析是可逆的，是物理变化，不是蛋白质的变性，说法错误，B是正确答案；C.蔗糖在稀硫酸作用下水浴加热水解成葡萄糖和果糖，加入 适量稀NaOH溶液 调节溶液为碱性环境，加热条件下和银氨溶液发生银镜反应，可以达到实验目的，而且操作步骤正确，C不符合题意；D.利用强酸制弱酸原理，比较酸性强弱。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生CO2,将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气除去CO2中的乙酸，再通入苯酚钠溶液中 ，产生白色浑浊苯酚，可以比较出乙酸 〉 碳酸 〉 苯酚；可以达到实验目的，D不符合题意 。【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质检验、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，土木难度不大。21．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中含量及有效地开发利用，工业上可用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入、，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。（5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。（6）在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断（2） 在3min末 还未达到平衡，此时反应仍朝正反应方向进行，得出 (正 ）〉 (逆) 。变化浓度（mol/L） 0.375 1.125 0.375 0.375平衡浓度（mol/L） 0.125 0.375 0.375 0.375V(CO2)=0.375/10=0.0375 mol L 1 min 1（4）升高温度、使用催化剂、增大压强均可以加快反应速率，分离出CH3OH即减小浓度，速率减慢，答案：D(5)把甲、乙丙容器中的速率都转换成V(CO2).甲：V(CO2)=0.1 mol L 1 s 1，乙：V(CO2)=0.12mol L 1 s 1，丙：V(CO2)=0.08 mol L 1 s 1， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 乙＞甲＞丙 。（6）A.当反应达到平衡时各组分的物质的量浓度不变，但不一定成比例就达到平衡，A错误；C. 单位时间内每消耗方向正向进行，同时生成，反应正向进行，都朝同一个方向，C错误；D.根据密度公式 ρ=m/V ，反应前后都是气体，气体质量不变， 体积固定的密闭容器 V不变，则密度ρ不变，D错误；【分析】本题考查化学反应速率、化学平衡和平衡移动的相关知识，整体难度不大，简单。1.比较化学反应速率大小的常用方法：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。2.判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是”异向”的反应速率关系。如aA＋bB≒cC＋dD，V正(A)/V逆(B）＝a/b时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：“变量”不变 在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。 可简单总结为“正逆相等，变量不变”。22．今年是门捷列夫发现元素周期表153周年。元素用期表的出现，如奏响了一首气势磅礴的的交响乐，每个元素各就其位，共奏华丽乐章。它从本质上统领了化学里所有的物质组成、变化规律，堪称化学界的“宪法”。根据下表元素，完成以下各小题。（5）由C、H、O、N四种元素，可以形成三种常见的酸(醋酸、碳酸、氢氰酸)。时，相等的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为 。(填序号)（7）在实验室配制的溶液时，若定容时仰视刻度线，则会对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（6）c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(OH﹣)【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】(1)I位于第三周期第Ⅵ族，是S元素，S2-的电子式为：；（2）G是Al，与 NaOH 溶液反应的化学反应方程式 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，在表格中元素的非金属性最强的元素是J氯元素，因此 酸性最强的酸是 HClO4 。（4） 和 分别是Mg和Al，Mg的半径比较大，最外层电子数比较少，更易失去电子，金属性更强。（5）CH3COONa、Na2CO3、NaCN均为强碱弱酸盐，显碱性，酸越前，盐越易水解，碱性越大，即相同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaCN溶液，碱性Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。现在pH 相同的CH3COONa、Na2CO3、NaCN三种溶液，物质的量浓度CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3，答案： ①＞③＞② 。（6）在Na2CO3溶液中，正电荷有 Na+ 、 H+ ，负电荷有： OH- 、 CO32- 、 HCO3-，依据正电荷=负电荷得出： C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)。②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。③多元弱酸的各步电离常数的大小关系是K1 K2 K3……，故其酸性取决于第一步的电离。①电荷守恒 电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 ②元素质量守恒 变化前后某种元素的质量守恒。（1）单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4+())＝1 mol，即氮元素质量守恒。（2）两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-())＋c(CO32-())，即钠元素与碳元素质量守恒。溶液呈电中性，质子守恒指的是溶液中酸失去的质子（H+）与碱得到的质子（H+）数目相等。这里需要注意水（H2O）失去质子成为氢氧根（OH-），得到质子成为水合氢离子（H3O+）,水合氢离子也就是氢离子（H+）。碳酸钠溶液中能够得到质子的微粒为碳酸根离子与水分子，碳酸根得到一个质子转化为碳酸氢根离子，得到两个质子转化为碳酸分子；水分子得到一个质子转化为水合氢离子。能够失去质子的微粒只有水分子，水分子失去一个质子转化为氢氧根离子，具体转化图为：所以碳酸钠溶液中的质子守恒式为：c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(OH﹣)其中，碳酸分子是碳酸根离子得到两个质子而形成，所以碳酸分子前的系数为2。(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。23．多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，有些含氧，此外也常含有氮、磷、硫、卤素等。在目前发现的有机物中，部分有机物来自生物圈，相当一部分可以通过人工合成的方法制得。（4）由③作单体，可以形成一种高分子聚合物，该聚合物经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。写出由单体③形成高分子聚合物的化学方程式为：【知识点】同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；乙炔炔烃；苯的同系物及其性质；聚合反应【解析】【解答】（1） 苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物 ， 它的分子中只含一个苯环 ，苯环的侧链是烷基，苯环与侧链相互影响 ，符合的只有⑧；（3）①是CH4,空间结构是正四面体构型，②是 CH2═CH2，C采用SP2杂化，键角是120° ；（4） ③ 是乙炔， 结构简式是CH≡CH ， 形成高分子聚合物的化学方程式为：、nCH≡CH ；（5） ⑧ ，由甲苯制备 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为：（6） ⑤的结构简式是， ⑧的结构简式是，⑤ 有一个羟基，可以形成分子间氢键，熔沸点升高，⑤＞⑧；本题考察了有机反应，苯的同系物，官能团的电子式、常见物质的结构、空间构型、键角，同分异构体的书写，总体难度不大。本题易出错的就是苯的同系物，注意苯的同系物有且只有一个苯环，而且苯环上连的必须是烷烃基。24．有机合成化学是研究有机化合物合成新方法的学术领域。与无机化学不同，在有机化学中，它是通过官能团转化和碳碳键形成等方法，由简单的有机化合物合成更复杂的化合物的过程。化合物()是合成引发剂交联剂和催化剂等的中间体。实验室由芳香烃制备的一种合成路线如下：(其中，为；为)【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机分子中基团之间的关系；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；醇类简介；酯的性质；取代反应【解析】【解答】（1）B经酸性高锰酸钾溶液氧化得到C，可以得出B为邻二甲苯；(2)由A和CH3Cl反应生成B是取代反应， 由B经酸性高锰酸钾氧化生成C，反应类型为氧化反应；（3）由C生成D ，是C和甲醇发生酯化反应， 所需试剂和条件：乙醇、浓硫酸，加热；（4）的结构简式是，分子中有羟基，和O2发生催化氧化生成F化学方程式为：；【分析】本题考查有机物结构、反应类型、反应发生所需的试剂和条件、官能团的名称、方程式的书写、手性碳原子和 核磁共振氢谱 的相关知识，总体而言比较简单基础。

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